Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de $Hg_2(NO_3)_2$ dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o $Hg_2Cl_2$ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio ($NaCl$), conforme a equação química:

$$Hg_2(NO_3)_2 (aq) + 2 NaCl (aq) \rightarrow Hg_2Cl_2 (s) + 2 NaNO_3 (aq)$$

    Na dúvida sobre a massa de $NaCl$ a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro:

    O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de $NaCl$ adicionada com a massa de $Hg_2Cl_2$ obtida em cada frasco. A massa molar do $Hg_2(NO_3)_2$ é $525\text{ g mol}^{-1}$, a do $NaCl$ é $58\text{ g mol}^{-1}$ e a do $Hg_2Cl_2$ é $472\text{ g mol}^{-1}$.